Нуклиды. Изобары

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Химический элемент однозначно характеризуется атомным номером Z , совпадающим с числом протонов в ядре.
Ядро с данным числом протонов Z может иметь разное число нейтронов N . Протоны и нейтроны вместе называются нуклонами. Конкретное ядро с данными Z, N называется нуклидом.
Массовым числом называется полное число нуклонов в ядре: A = Z + N .
Так как массы протонов и нейтронов очень близки (mn/mp = 1,0014 )

Ядерные силы. Существование ядер возможно только в том случае, если между нуклонами действуют силы особой природы, противодействующие электростатическому отталкиванию протонов и сжимающие все нуклоны в малой области пространства. Такие силы не могут иметь ни электростатическую природу (наоборот, эти силы должны сильно притягивать протоны), ни гравитационную природу (численно сила гравитационного притяжения слишком мала, чтобы воспрепятствовать значительному электростатическому отталкиванию). Эти новые силы получили название ядерных сил, а порождающее эти силы взаимодействие называется сильным.

Экспериментально установлены следующие свойства ядерных сил.

1. Эти силы одинаковы по величине, независимо от того, действуют ли они между двумя протонами, протоном и нейтроном или двумя нейтронами (зарядовая независимость ядерных сил).

2. Эти силы имеют короткодействующий характер, т.е. обращаются в нуль, если расстояние между нуклонами превышает размер ядра.

3. В области действия ядерных сил эти силы очень велики (по сравнению с электромагнитными или, тем более, гравитационными силами) и являются силами притяжения вплоть до расстояний порядка R0 , где они сменяются силами отталкивания. Таким образом, нуклоны в ядрах удерживаются в области пространства радиусом R > R0 , однако атомные ядра невозможно сжать до меньших размеров.

Изотопы – атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа

Атомы изотопов одного элемена имеют одинаковое число протонов, и отличаютсядруг от друга числом нейтронов

например: водород имеет три изотопа: протий 1 1 Н, дейтирий 2 1 Н, тритий 3 1 Н

Изобары - нуклиды разных элементов, имеющие одинаковое массовое число; например, изобарами являются 40 Ar, 40 K, 40 Ca.

Билет 11. Природа и виды внутримолекулярной химической связи. Примеры соединений с различными видами хим.связи

Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Ионная химическая связь - это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.

Ковалентная химическая связь - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4+:

Металлическая связь
Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке, называют металлической.Такая связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов. Схема образования металлической связи (М - металл):

_
М 0 - nе <-> М n+

Водородная связь

Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы (или ее части), называют водородной.

В биополимерах - белках (вторичная структура) имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы.

Молекулы полинуклеотидов - ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) представляют собой двойные спирали, в которых две цепи нуклеотидов связаны друг с другом водородными связями. При этом действует принцип комплементарности, то есть эти связи образуются между определенными парами, состоящими из пуринового и пиримидинового оснований: против аденинового нуклеотида (А) располагается тиминовый (Т), а против гуанинового (Г) - цитозиновый (Ц).

Вещества с водородной связью имеют молекулярные кристаллические решетки.

Билет 12. основные положения метода ВС на примере образования катиона NH 4

) A = N + Z в ядрах-изобарах одинаково, числа протонов Z и нейтронов N различаются: $Z_1 \ne Z_2$ , $N_1 \ne N_2$ . Совокупность нуклидов с одинаковым A , но разным Z называют изобарической цепочкой. В то время как массовое число изобаров одинаково, их атомные массы совпадают лишь приближённо. Зависимость атомной массы (или избытка массы) от Z в изобарической цепочке показывает направление возможных бета-распадов . Эта зависимость в первом приближении представляет собой параболу (см. формула Вайцзеккера) - сечение долины стабильности плоскостью A = const .

Примордиальные изобарные пары и триады

Существуют 59 примордиальных изобарных пар и 9 примордиальных изобарных триад, которые в основном включают в себя стабильные изотопы элементов с чётными Z, отличающимися на 2 единицы. Если учитывать только стабильные нуклиды, то существуют 48 изобарных пар и 1 изобарная триада:

Примордиальные изобарные пары

№	Массовое число	Изобарная пара	№	Массовое число	Изобарная пара	№	Массовое число	Изобарная пара
1	36	$\mathsf{_{16}S \ \ _{18}Ar}$	21	104	$\mathsf{_{44}Ru \ \ _{46}Pd}$	41	150	$\mathsf{_{60}Nd}$ (2β −) $\mathsf{_{62}Sm}$
2	46	$\mathsf{_{20}Ca \ \ _{22}Ti}$	22	106	$\mathsf{_{46}Pd \ \ _{48}Cd}$	42	152	$\mathsf{_{62}Sm \ \ _{64}Gd}$ (α)
3	48	$\mathsf{_{20}Ca}$ (2β −) $\mathsf{_{22}Ti}$	23	108	$\mathsf{_{46}Pd \ \ _{48}Cd}$	43	154	$\mathsf{_{62}Sm \ \ _{64}Gd}$
4	54	$\mathsf{_{24}Cr \ \ _{26}Fe}$	24	110	$\mathsf{_{46}Pd \ \ _{48}Cd}$	44	156	$\mathsf{_{64}Gd \ \ _{66}Dy}$
5	58	$\mathsf{_{26}Fe \ \ _{28}Ni}$	25	112	$\mathsf{_{48}Cd \ \ _{50}Sn}$	45	158	$\mathsf{_{64}Gd \ \ _{66}Dy}$
6	64	$\mathsf{_{28}Ni \ \ _{30}Zn}$	26	113	$\mathsf{_{48}Cd}$ (β −) $\mathsf{_{49}In}$	46	160	$\mathsf{_{64}Gd \ \ _{66}Dy}$
7	70	$\mathsf{_{30}Zn \ \ _{32}Ge}$	27	114	$\mathsf{_{48}Cd \ \ _{50}Sn}$	47	162	$\mathsf{_{66}Dy \ \ _{68}Er}$
8	74	$\mathsf{_{32}Ge \ \ _{34}Ge}$	28	115	$\mathsf{_{49}In}$ (β −) $\mathsf{_{50}Sn}$	48	164	$\mathsf{_{66}Dy \ \ _{68}Er}$
9	76	$\mathsf{_{32}Ge}$ (2β −) $\mathsf{_{34}Se}$	29	116	$\mathsf{_{48}Cd}$ (2β −) $\mathsf{_{50}Sn}$	49	168	$\mathsf{_{68}Er \ \ _{70}Yb}$
10	78	$\mathsf{_{34}Se \ \ _{36}Kr}$	30	120	$\mathsf{_{50}Sn \ \ _{52}Te}$	50	170	$\mathsf{_{68}Er \ \ _{70}Yb}$
11	80	$\mathsf{_{34}Se \ \ _{36}Kr}$	31	122	$\mathsf{_{50}Sn \ \ _{52}Te}$	51	174	$\mathsf{_{70}Yb \ \ _{72}Hf}$ (α)
12	82	$\mathsf{_{34}Se}$ (2β −) $\mathsf{_{36}Kr}$	32	123	$\mathsf{_{51}Sb \ \ _{52}Te}$	52	184	$\mathsf{_{74}W \ \ _{76}Os}$
13	84	$\mathsf{_{36}Kr \ \ _{36}Sr}$	33	126	$\mathsf{_{52}Te \ \ _{54}Xe}$	53	186	$\mathsf{_{74}W \ \ _{76}Os}$ (α)
14	86	$\mathsf{_{36}Kr \ \ _{38}Sr}$	34	128	$\mathsf{_{52}Te}$ (2β −) $\mathsf{_{54}Xe}$	54	187	$\mathsf{_{75}Re}$ (β − , α) $\mathsf{_{76}Os}$
15	87	$\mathsf{_{37}Rb}$ (β −) $\mathsf{_{38}Sr}$	35	132	$\mathsf{_{54}Xe \ \ _{56}Ba}$	55	190	$\mathsf{_{76}Os \ \ _{78}Pt}$ (α)
16	92	$\mathsf{_{40}Zr \ \ _{42}Mo}$	36	134	$\mathsf{_{54}Xe \ \ _{56}Ba}$	56	192	$\mathsf{_{76}Os \ \ _{78}Pt}$
17	94	$\mathsf{_{40}Kr \ \ _{42}Mo}$	37	142	$\mathsf{_{58}Ce \ \ _{60}Nd}$	57	196	$\mathsf{_{78}Pt \ \ _{80}Hg}$
18	98	$\mathsf{_{42}Mo \ \ _{44}Ru}$	38	144	$\mathsf{_{60}Nd}$ (α) $\mathsf{_{62}Sm}$	58	198	$\mathsf{_{78}Pt \ \ _{80}Hg}$
19	100	$\mathsf{_{42}Mo}$ (2β −) $\mathsf{_{44}Ru}$	39	146	$\mathsf{_{60}Nd \ \ _{62}Sm}$ (α)	59	204	$\mathsf{_{80}Hg \ \ _{82}Pb}$
20	102	$\mathsf{_{44}Ru \ \ _{46}Pd}$	40	148	$\mathsf{_{60}Nd \ \ _{62}Sm}$ (α)

Примордиальные изобарные триады

№	Массовое число	Изобарная триада
1	40	$\mathsf{_{18}Ar \ \ _{19}K}$ (β + , β − , ε) $\mathsf{_{20}Ca}$
2	50	$\mathsf{_{22}Ti \ \ _{23}V}$ (β + , β −) $\mathsf{_{24}Cr}$
3	96	$\mathsf{_{40}Zr}$ (2β −) $\mathsf{_{42}Mo \ \ _{44}Ru}$
4	124	$\mathsf{_{50}Sn \ \ _{52}Te \ \ _{54}Xe}$
5	130	$\mathsf{_{52}Te}$ (2β −) $\mathsf{_{54}Xe \ \ _{56}Ba}$ (2ε)
6	136	$\mathsf{_{54}Xe}$ (2β −) $\mathsf{_{56}Ba \ \ _{58}Ce}$
7	138	$\mathsf{_{56}Ba \ \ _{57}La}$ (ε, β −) $\mathsf{_{58}Ce}$
8	176	$\mathsf{_{70}Yb \ \ _{71}Lu}$ (β −) $\mathsf{_{72}Hf}$
9	180	$\mathsf{_{72}Hf \ \ _{73}Ta}$ (изомер) $\mathsf{_{74}W}$ (α)

В масс-спектрометрии

В масс-спектрометрии изобарами называются как ядра с одинаковым массовым числом, так и молекулы с (приблизительно) одинаковой молекулярной массой. Так, молекулы 16 O 1 H 2 H (полутяжёлой воды) являются молекулярными изобарами к атому 19 F . Ионы таких молекул и атомов имеют почти одинаковое отношение масса/заряд (при равном заряде) и, следовательно, движутся в электромагнитных полях масс-спектрометра по почти одинаковой траектории, являясь источником фона для своих изобар.

См. также

Напишите отзыв о статье "Изобары"

Примечания

Литература

Б. М. Яворский, А. А. Детлаф, А. К. Лебедев. Справочник по физике. - М .: «ОНИКС», «Мир и Образование», 2006. - 1056 с. - 7 000 экз. - ISBN 5-488-00330-4 .

Отрывок, характеризующий Изобары

– Нездорова, что ли? От страха министра, как нынче этот болван Алпатыч сказал.
– Нет, mon pere. [батюшка.]
Как ни неудачно попала m lle Bourienne на предмет разговора, она не остановилась и болтала об оранжереях, о красоте нового распустившегося цветка, и князь после супа смягчился.
После обеда он прошел к невестке. Маленькая княгиня сидела за маленьким столиком и болтала с Машей, горничной. Она побледнела, увидав свекора.
Маленькая княгиня очень переменилась. Она скорее была дурна, нежели хороша, теперь. Щеки опустились, губа поднялась кверху, глаза были обтянуты книзу.
– Да, тяжесть какая то, – отвечала она на вопрос князя, что она чувствует.
– Не нужно ли чего?
– Нет, merci, mon pere. [благодарю, батюшка.]
– Ну, хорошо, хорошо.
Он вышел и дошел до официантской. Алпатыч, нагнув голову, стоял в официантской.
– Закидана дорога?
– Закидана, ваше сиятельство; простите, ради Бога, по одной глупости.
Князь перебил его и засмеялся своим неестественным смехом.
– Ну, хорошо, хорошо.
Он протянул руку, которую поцеловал Алпатыч, и прошел в кабинет.
Вечером приехал князь Василий. Его встретили на прешпекте (так назывался проспект) кучера и официанты, с криком провезли его возки и сани к флигелю по нарочно засыпанной снегом дороге.
Князю Василью и Анатолю были отведены отдельные комнаты.
Анатоль сидел, сняв камзол и подпершись руками в бока, перед столом, на угол которого он, улыбаясь, пристально и рассеянно устремил свои прекрасные большие глаза. На всю жизнь свою он смотрел как на непрерывное увеселение, которое кто то такой почему то обязался устроить для него. Так же и теперь он смотрел на свою поездку к злому старику и к богатой уродливой наследнице. Всё это могло выйти, по его предположению, очень хорошо и забавно. А отчего же не жениться, коли она очень богата? Это никогда не мешает, думал Анатоль.
Он выбрился, надушился с тщательностью и щегольством, сделавшимися его привычкою, и с прирожденным ему добродушно победительным выражением, высоко неся красивую голову, вошел в комнату к отцу. Около князя Василья хлопотали его два камердинера, одевая его; он сам оживленно оглядывался вокруг себя и весело кивнул входившему сыну, как будто он говорил: «Так, таким мне тебя и надо!»
– Нет, без шуток, батюшка, она очень уродлива? А? – спросил он, как бы продолжая разговор, не раз веденный во время путешествия.
– Полно. Глупости! Главное дело – старайся быть почтителен и благоразумен с старым князем.
– Ежели он будет браниться, я уйду, – сказал Анатоль. – Я этих стариков терпеть не могу. А?
– Помни, что для тебя от этого зависит всё.
В это время в девичьей не только был известен приезд министра с сыном, но внешний вид их обоих был уже подробно описан. Княжна Марья сидела одна в своей комнате и тщетно пыталась преодолеть свое внутреннее волнение.
«Зачем они писали, зачем Лиза говорила мне про это? Ведь этого не может быть! – говорила она себе, взглядывая в зеркало. – Как я выйду в гостиную? Ежели бы он даже мне понравился, я бы не могла быть теперь с ним сама собою». Одна мысль о взгляде ее отца приводила ее в ужас.
Маленькая княгиня и m lle Bourienne получили уже все нужные сведения от горничной Маши о том, какой румяный, чернобровый красавец был министерский сын, и о том, как папенька их насилу ноги проволок на лестницу, а он, как орел, шагая по три ступеньки, пробежал зa ним. Получив эти сведения, маленькая княгиня с m lle Bourienne,еще из коридора слышные своими оживленно переговаривавшими голосами, вошли в комнату княжны.
– Ils sont arrives, Marieie, [Они приехали, Мари,] вы знаете? – сказала маленькая княгиня, переваливаясь своим животом и тяжело опускаясь на кресло.
Она уже не была в той блузе, в которой сидела поутру, а на ней было одно из лучших ее платьев; голова ее была тщательно убрана, и на лице ее было оживление, не скрывавшее, однако, опустившихся и помертвевших очертаний лица. В том наряде, в котором она бывала обыкновенно в обществах в Петербурге, еще заметнее было, как много она подурнела. На m lle Bourienne тоже появилось уже незаметно какое то усовершенствование наряда, которое придавало ее хорошенькому, свеженькому лицу еще более привлекательности.
– Eh bien, et vous restez comme vous etes, chere princesse? – заговорила она. – On va venir annoncer, que ces messieurs sont au salon; il faudra descendre, et vous ne faites pas un petit brin de toilette! [Ну, а вы остаетесь, в чем были, княжна? Сейчас придут сказать, что они вышли. Надо будет итти вниз, а вы хоть бы чуть чуть принарядились!]
Маленькая княгиня поднялась с кресла, позвонила горничную и поспешно и весело принялась придумывать наряд для княжны Марьи и приводить его в исполнение. Княжна Марья чувствовала себя оскорбленной в чувстве собственного достоинства тем, что приезд обещанного ей жениха волновал ее, и еще более она была оскорблена тем, что обе ее подруги и не предполагали, чтобы это могло быть иначе. Сказать им, как ей совестно было за себя и за них, это значило выдать свое волнение; кроме того отказаться от наряжения, которое предлагали ей, повело бы к продолжительным шуткам и настаиваниям. Она вспыхнула, прекрасные глаза ее потухли, лицо ее покрылось пятнами и с тем некрасивым выражением жертвы, чаще всего останавливающемся на ее лице, она отдалась во власть m lle Bourienne и Лизы. Обе женщины заботились совершенно искренно о том, чтобы сделать ее красивой. Она была так дурна, что ни одной из них не могла притти мысль о соперничестве с нею; поэтому они совершенно искренно, с тем наивным и твердым убеждением женщин, что наряд может сделать лицо красивым, принялись за ее одеванье.
– Нет, право, ma bonne amie, [мой добрый друг,] это платье нехорошо, – говорила Лиза, издалека боком взглядывая на княжну. – Вели подать, у тебя там есть масака. Право! Что ж, ведь это, может быть, судьба жизни решается. А это слишком светло, нехорошо, нет, нехорошо!
Нехорошо было не платье, но лицо и вся фигура княжны, но этого не чувствовали m lle Bourienne и маленькая княгиня; им все казалось, что ежели приложить голубую ленту к волосам, зачесанным кверху, и спустить голубой шарф с коричневого платья и т. п., то всё будет хорошо. Они забывали, что испуганное лицо и фигуру нельзя было изменить, и потому, как они ни видоизменяли раму и украшение этого лица, само лицо оставалось жалко и некрасиво. После двух или трех перемен, которым покорно подчинялась княжна Марья, в ту минуту, как она была зачесана кверху (прическа, совершенно изменявшая и портившая ее лицо), в голубом шарфе и масака нарядном платье, маленькая княгиня раза два обошла кругом нее, маленькой ручкой оправила тут складку платья, там подернула шарф и посмотрела, склонив голову, то с той, то с другой стороны.

Атом состоит из положительно заряженного ядра и окружающих его электронов. Атомные ядра имеют размеры примерно 10 –14 - 10 –15 м(линейные размеры атома примерно 10 –10 м).

Атомное ядро состоит из элементарных частиц - протонов и нейтронов

Протон (р ) имеет положительный заряд, равный заряду электрона, и массу покоя т р = 1,6726*10 –27 кг?1836 т e , где т e - масса электрона. Нейтрон (n ) - нейтральная частица с массой покоя т п = 1,6749*10 –27 кг?1839 т e . Протоны и нейтроны называются нуклонами (от лат. nucleus- ядро). Общее число нуклонов в атомном ядре называется массовым числом А.

Атомное ядро характеризуется зарядом Ze, где Z - зарядовое число ядра, равное числу протонов в ядре и совпадающее с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов Менделеева. Известные в настоящее время 107 элементов таблицы Менделеева имеют зарядовые числа ядер от Z = 1 до Z = 107.

Ядро обозначается тем же символом, что и нейтральный атом: a z X , где Х - символ химического элемента,Z атомный номер (число протонов в ядре),А - массовое число (число нуклонов в ядре).

Ядра с одинаковыми Z , но разными А (т. е. с разными числами нейтронов N=A–Z ) называются изотопами, а ядра с одинаковыми А, но разными Z -изобарами. Например, водород (Z =1) имеет три изотопа:Н-протий (Z =1,N =0),Н-дейтерий (Z =1,N =1),Н - тритий (Z =1,N =2), олово-десять, и т. д. Примером ядер-изобар могут служить ядраВе,В,С. В настоящее время известно более 2500 ядер, отличающихся либо Z , либо А, либо тем и другим.

Из большого числа моделей, каждая из которых обязательно использует подобранные произвольные параметры, согласующиеся с экспериментом, рассмотрим две: капельную и оболочечную.

1. Капельная модель ядра (1936; Н. Бор и Я. И. Френкель). Капельная модель ядра является первой моделью. Она основана на аналогии между поведением нуклонов в ядре и поведением молекул в капле жидкости. Так, в обоих случаях силы, действующие между составными частицами - молекулами в жидкости и нуклонами в ядре, - являются короткодействующими и им свойственно насыщение. Ядра характеризуются практически постоянной удельной энергией связи и постоянной плотностью, не зависящей от числа нуклонов в ядре.
2. Оболочечная модель ядра (1949-1950; М. Гепперт-Майери X. Иенсен. Оболочечная модель предполагает распределение нуклонов в ядре по дискретным энергетическим уровням (оболочкам и связывает устойчивость ядер с заполнением этих уровней. Считается, что ядра с полностью заполненными оболочками являются наиболее устойчивыми. Оболочечная модель ядра позволила объяснить спины и магнитные моменты ядер, различную устойчивость атомных ядер, а также периодичность изменений их свойств.

В 1913 г. английский физик Г. Мозли установил, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.

Каждый протон имеет заряд +1, поэтому заряд ядра равен числу протонов. Атом является электронейтральной частицей, поэтому число протонов равно числу электронов. Следовательно:

Например, элемент железо Fe имеет порядковый номер 26. Следовательно, заряд ядра атома железа равен +26, т. е. ядро содержит 26 протонов, а вокруг ядра движутся 26 электронов.

Элементарные частицы имеют следующие абсолютные и относительные массы:

Данные этой таблицы показывают, что масса протона, как и масса нейтрона, приблизительно в 1840 раз больше массы электрона. Протоны и нейтроны находятся в ядре, поэтому масса атома почти равна массе ядра. Масса ядра, как и масса атома, определяется суммой числа протонов и числа нейтронов. Эта сумма называется массовым числом атома.

Атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа, называются изотопами .

Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов (Z) и отличаются друг от друга числом нейтронов (N).

Изотопы обозначаются символами соответствующих элементов, слева от которых вверху записывают массовое число изотопа, а внизу - порядковый номер (заряд ядра атома) элемента. Например:

В природе различные элементы имеют разное число изотопов с разным процентным содержанием каждого из них.

Относительная атомная масса элемента Аr, которая приводится в периодической системе, - это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа.

Например, в природе все атомы хлора представляют собой два вида изотопов: 35 Cl (процентное содержание 75,5%) и 37 Cl (24,5%). Относительная атомная масса хлора

Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

Поэтому современная формулировка периодического закона читается так:

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента.

Формулировка периодического закона Д. И. Менделеевым и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра относительная атомная масса тоже увеличивается. Существуют лишь немногие исключения из этого правила. Например, элемент № 18 имеет большую атомную массу, чем элемент № 19 .

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему:«Строение атома и атомного ядра»

Рефераты по другим темам можно скачать

Задание 26.
Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнения ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
Решение:
Изотоп 28-го элемента – никель-57 был получен бомбардировкой -частицами атомов железа-54. Превращение атомных ядер обуславливается их взаимодействием с элементарными частицами или друг с другом. Ядерные реакции связаны с изменением состава ядер атомов химических элементов. С помощью ядерных реакций можно из атомов одних эле-ментов получить атомы других. Превращение атомных ядер как при естественной, так и при искусственной радиоактивности записывают в виде уравнения ядерных реакций. При этом следует помнить, что суммы массовых чисел (цифры, стоящие у символа элемента вверху слева) и алгебраические суммы зарядов (цифры, стоящие у символа элемента внизу слева) частиц в левой и правой частях равенства должны быть равны. Данную ядерную реакцию выражают уравнением:

Задание 28.
Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?
Решение:
Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра (и, следовательно, тождественными химическими свойствами), но разным числом нейтронов (а значит, и разным массовым числом), называют изотопами (от греч. слов «изос» - одинаковый и «топос» - место). Установлено, что, как правило, каждый элемент представляет собой совокупность нескольких изотопов. Именно этим объясняются значительные отклонения атомных масс многих элементов от целочисленных величин. Так, природный хлор на 75,53% состоит из изотопа 35Cl и на 24,47% из изотопа 37Cl; в результате средняя атомная масса хлора равна 35,453.

В природе встречается и другое явление, заключающееся в том, что атомы разных элементов обладают одинаковой атомной массой, но разным зарядом ядер. Такие атомы называют изобарами. Например, изотоп калия и изотоп кальция имеют одинаковые атомные массы (40), но разные заряды ядер Соответственно +19 и +20:

Задание 29.
Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке -частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
Решение:

Часто применяют сокращённую форму записи ядерной реакции. Для данной реакции она будет иметь вид:

В скобках пишут бомбардирующую частицу, а через запятую – частицу, образующуюся при данном ядерном процессе. В сокращённых уравнениях частицы

обозначают соответственно , p, d, n, е.

Задание 31.
Изотоп углерода- 11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота- 14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
Решение:
Превращение атомных ядер обуславливается их взаимодействием с элементарными частицами или друг с другом. Ядерные реакции связаны с изменением состава ядер атомов химических элементов. С помощью ядерных реакций можно из атомов одних элементов получить атомы других. Превращение атомных ядер как при естественной, так и при искусственной радиоактивности записывают в виде уравнения ядерных реакций. При этом следует помнить, что суммы массовых чисел (цифры, стоящие у символа элемента вверху слева) и алгебраические суммы зарядов (цифры, стоящие у символа элемента внизу слева) частиц в левой и правой частях равенства должны быть равны. Данную ядерную реакцию выражают уравнением:

Часто применяют сокращённую форму записи ядерной реакции. Для данной реакции она будет иметь вид:

обозначают соответственно , p, d, n, е.

Задание 328
Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
Решение:
Для водорода известны три изотопа: - протий Н , - дейтерий D , - тритий Т . Протий и дейтерий встречаются в природе, тритий получен искусственно. Ядро протия состоит из одного протона, ядро дейтерия - из одного протона и одного нейтрона, а ядро трития – из одного протона и двух нейтронов.

Тяжёлая вода D 2 O – соединение дейтерия с кислородом. Тяжёлую воду получают путём электролиза природной воды. При электролизе воды разряд ионов Н + происходит значительно быстрее, чем D + , поэтому в остатке после разложения электролизом большого количества воды концентрируется D 2 O.

Тяжёлая вода D 2 O по физико-химическим свойствам отличается от Н 2 О: t пл. = 3,82 0С, t кип . = 101,42 0 С, р плот, равна 1,1050 г/см 3 (20 0 C). Заметно различаются энтальпии растворения солей в Н 2 O и D 2 O, константы диссоциации кислот и другие характеристики растворов.